El de gas de Kipp por la reacción de

El hidrógeno es el elemento más ligero (0,084 g / l a 1 013 hPa). Es la temperatura de color normal a un gas incoloro e insípido, que es solo ligeramente soluble en agua. Se vuelve líquido a -253 ° C y sólido a -259 ° C. El hidrógeno es relativamente inerte a temperatura normal. El hidrógeno puro se quema en el aire (reacción con el oxígeno atmosférico) con una llama azul pálida en el agua. Con oxígeno, el hidrógeno forma mezclas explosivas (gas oxhídrico), así como cloro (gas cloro). Cuando se suministra energía térmica, el hidrógeno reacciona con metales alcalinos y alcalinotérreos para formar los compuestos correspondientes.descubrimientoEl hidrógeno fue descubierto en 1766 por HENRY CAVENDISH, un erudito inglés, cuando permitió que los metales básicos reaccionaran con los ácidos. Llamó al elemento “phlogiston”. En 1783, A. L. de LAVOISIER logró sintetizar los gases hidrógeno y oxígeno en el agua. LAVOISIER luego nombró hidrógeno en dos términos griegos: hidro (agua) y gennao (creo) como “hidrogeno” – Yo produzco agua. En 1814, BERZELIUS introdujo el símbolo del elemento «H».Ocurrencia / preparaciónEl hidrógeno es el elemento más abundante en el espacio (sol: más del 50% de la masa, la Vía Láctea y el resto del universo: alrededor del 70-80% de la masa) y uno de los elementos más comunes en la Tierra. Sin embargo, en forma elemental, el hidrógeno ocurre solo en los rastros (en la atmósfera de la tierra y en los gases volcánicos). Está químicamente unido a compuestos inorgánicos tales como agua, ácidos, hidróxidos e hidruros y en muchos compuestos orgánicos (por ejemplo, proteínas, grasas, carbohidratos, petróleo y gas natural). Industrialmente, el hidrógeno se obtiene de diferentes maneras: a) del gas natural por craqueo con vapor: los hidrocarburos gaseosos (por ejemplo, el metano) reaccionan con el vapor de agua a 800 ° C; Uso de catalizadores que contienen níquel; b) a partir del carbón (coque) mediante la gasificación del carbón: el vapor de agua reacciona con el coque brillante a 1 200 ° C; c) por electrólisis (descomposición electrolítica del agua): el agua se descompone por la influencia de la electricidad. En el laboratorio uno pone hidrógeno u. a. en el desarrollador de gas de Kipp por la reacción de zinc con ácido clorhídrico.utilizarEl hidrógeno elemental (molecular) sirve como material de partida para la producción de amoníaco, ácido clorhídrico, metanol, anilina y muchas otras sustancias. Se usa como gas de soldadura (soldadura autógena). En metalurgia, se necesita como agente reductor para la extracción de metales. El hidrógeno se usa como combustible y se está volviendo cada vez más importante en la producción de energía. En las celdas de combustible, el hidrógeno se usa como combustible. Anteriormente, el hidrógeno también se usaba como relleno de globos. Durante el desastre de Lakehurst, sin embargo, llegó en 1937 en Nueva York a explotar un Zeppelin con el nombre de Hindenburg. Este dirigible contenía 200,000 m3 de hidrógeno. Un incendio causó la explosión de toda la aeronave. Treinta y cinco personas fueron asesinadas.Conexiones importantescompuestos inorgánicos:- Agua: H2O (base de todos los procesos de vida: solventes y medios de transporte, medio metabólico, material de construcción, alimento, agente de hinchamiento)- ácidos, por. Por ejemplo, ácido sulfúrico: H2SO4- Hidróxidos, z. Por ejemplo, hidróxido de sodio: NaOH- Sales, z. B. Nitrato de amonio: NH4NO3- Hidratos (agua de cristalización en minerales), ej. B. Sulfato de calcio: CaSO4 x 2 H2O (yeso)- Hidruros, z. Por ejemplo, hidruro de potasio: KHcompuestos orgánicos:- Hidratos de carbono, z. B. Glucosa (glucosa): C6H1 2O6- Grasas: Compuestos (ésteres) de glicerol (glicerol) y ácidos grasos- Proteínas: compuestos de aminoácidos- petróleo, gas naturalconstrucciónEl hidrógeno consiste en moléculas diatómicas.